首先腐蚀发生的过程大体由以下四步构成：

1、阳极位点发生金属氧化；

2、金属阴极位点上溶液中的氧化剂发生还原反应；

3、阴极与阳极产生电子转移；

4、溶液中离子扩散。

而在腐蚀过程中，存在明显短板效应，也就是决定反应速率快慢的由以上4步中最慢的控制。而测试过程中材料的腐蚀电位指的是材料与参比电极之间的混合电位。在腐蚀电位下，阴阳极反应速度一致。如果此时的腐蚀电位越正，则说明样品为保护电极，为阴极反应。当在外源反应过程中，如果两者的混合电势低于腐蚀电位，则会以低电位的阳极反应为主。因此，混合电位越正，材料的腐蚀反应速度低与牺牲电极，越有利于其抗腐蚀。腐蚀电位是一个定性指标，作为对比用。

腐蚀电流可以借助法拉第定律计算出反应物质的量：

Q=nFM

这个公式在之前介绍过，Q与腐蚀电流可以结合起来，反应产生的电量与单位时间内产生的电流总和有关。Q=I*t。

借助法拉第定律我们可以看到，腐蚀电流越低，代表但是时间产生的电量越低，也就是单位时间内反应物质的量越低。因此我们可以直接借助腐蚀电流说材料的抗腐蚀性能或者叫抗腐蚀速度更加优异。